Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết 13

Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 1:
Câu 1: Nước nặng là gì? Hãy chọn đáp án đúng:
Là nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 40C
Là nước có phân tử khối lớn hơn 18u
Là nước ở trạng thái rắn
Là nước chiếm thành phần lớn nhất trong tự nhiên.
Câu 2; số điện tích hạt nhân của Lưu huỳnh (S ) là 16. biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron( K, L, M ), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử S là:
A. 12 B. 10 C. 8 D. 6
Câu 3: Trong các ký hiệu sau về Obitan, ký hiệu nào sai?
A. 4f B. 2d C. 3d D. 2p
Câu 4: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây?
 A. Số prôton B. Số nơtron C. Số electron D. Số lớp electron
Câu 5: Nguyên tử một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+, số khối A = 27. Số electron độc thân của nguyên tử là: A. 13 electron B. 3 electron C. 1 electron D. 14 electron.
Câu 6: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại:
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Câu 7: Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. kí hiệu hoá học của X là: A. 2857Ni B. 2755Co 
	C. 2656Fe D. 2657Fe 
Câu 8: Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lượng khác nhau vì nguyên nhân nào sau đây?
Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton
Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron
Kết quả khác
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 2:
Câu 1: Trong hạt nhân của các nguyên tử ( trừ hiđro ), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm:
 A. prôton và nơtron B. prôton, nơtron và electron C. proton D. nơtron
Câu 2: Điều nào sau đây nói về số khối là đúng:
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng của các hạt proton và notron
, số khối bằng tổng số proton và số nơtron
, số khối bằng nguyên tử khối
, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron
Câu 3: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau có 8 proton, 8 nơtron, 8 electron:
A. 16O B. 17O C. 18O D. 17F
Câu 4: Phân lớp 3d có nhiều nhất là
A. 6 electron B. 18 electron
C. 10 electron D. 14 electron
Câu 5: các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về :
Đường chuyển động của các electron 
Độ bền liên kết với hạt nhân
Năng lượng trung bình của các electron 
Độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron 
Câu 6: Trong một nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:
Các electron lớp K
Các electron lớp N
Các electron lớp M
Các electron lớp L
Câu 7: Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 28, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. kí hiệu hoá học của X là: A. 917F B. 918F 
 C. 817O D. 816O 
Câu 8: Cho biết cấu hình electron của 2 nguyên tử X và Y lần lượt là
 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nhận xét nào sau đây là đúng?
X và Y đều là kim loại
X và Y đều là phi kim
X là kim loại, Y là phi kim
X là phi kim, Y là kim loại
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 3:
Câu 1: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng?
 Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử:
Cùng số khối 
Cùng số nơtron
Cùng điện tích hạt nhân
Cùng nguyên tử khối
Câu 2: khi nói về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều nào sau đây là sai?
Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.
Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất
Các electron ở lớp K có năng lượng thấp nhất
Các electron ở trong cùng lớp K có mức năng lượng bằng nhau
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử Oxi ở trạng thái cơ bản có đặc điểm chung là:
Cả hai nguyên tử O và S đều có lớp L bão hoà.
 2 electron độc thân
. 2 electron lớp trong cùng.
..3 lớp electron.
Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử Sắt (Fe) , nguyên tử Fe bị mất 2, 3 electron lần lượt là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
Câu 5: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. X thuộc nguyên tố nào sau đây?
A. 8O B. 16S C. 9F D. 17Cl
Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử Y là 26. Cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau đây? A. 816O B. 817O C. 818O D. 919F
Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng có 2 đồng vị là 2965Cu và 2963Cu. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2965Cu là:
A. 27,30% B. 26,30% C. 26,70% D. 23,70%
Câu 8: tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử một nguyên tố là 40, số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1	
 Cho biết nguyên tử nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ?
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 4:
Câu 1: Trong thí nghiệm của Rơ-zơ-fo, khi tia anpha hầu hết xuyên qua lá Vàng và một số bị lệch hướng chứng minh được:
Nguyên tử có cấu tạo đặc 
Nguyên tử có hạt nhân
Nguyên tử có cấu tạo rỗng
Nguyên tử có cấu tạo rỗng và hạt nhân có khối lượng lớn
Chọn câu trả lời đúng nhất.
Câu 2: Khái niệm nào sau đây về Obitan nguyên tử ( AO ) là đúng?
AO là đường chuyển động của của các electron trong nguyên tử.
AO là một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
AO là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
AO là khu vực xung quanh hạt nhân có hình số tám nổi, có bán kính xác định.
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử Oxi ở trạng thái cơ bản có đặc điểm chung là:
A. Cả hai nguyên tử O và S đều có lớp L bão hoà.
B. 6 electron độc thân
C. 2 electron lớp trong cùng.
D..3 lớp electron. 
Câu 4: Nguyên tử 26Fe sau khi bị mất 2 electron thì có điện tích hạt nhân là:
A. Z = 24+ B. Z = 26+ C. Z = 28+ D. Kết quả khác 
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 7 electron. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố:
A. Al và Br B. Al và Cl
C. Mg và Cl D. Si và Br
Câu 6: Nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của R là: 
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p5 
1s2 2s2 2p6 
Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng có 2 đồng vị là 2965Cu và 2963Cu. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2963Cu là:
A. 72,70% B. 73,70% C. 73,30% D. 77,30%
Câu 8: tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử một nguyên tố là 39, số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 3	
 Cho biết nguyên tử nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ?
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 5:
Câu 1: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây?
 A. Số prôton B. Số nơtron C. Số electron D. Số lớp electron
Câu 2: Nước nặng là gì? Hãy chọn đáp án đúng:
Là nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 40C
Là nước có phân tử khối lớn hơn 18u
Là nước ở trạng thái rắn
Là nước chiếm thành phần lớn nhất trong tự nhiên.
Câu 3; số điện tích hạt nhân của Lưu huỳnh (S ) là 16. biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron( K, L, M ), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử S là:
A. 12 B. 10 C. 8 D. 6
Câu 4: Trong các ký hiệu sau về Obitan, ký hiệu nào sai?
A. 4f B. 2d C. 3d D. 2p
Câu 5: Nguyên tử một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+, số khối A = 27. Số electron độc thân của nguyên tử là: A. 3 electron B. 13 electron C. 3 electron D. 14 electron.
Câu 6: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại:
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Câu 7: Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. kí hiệu hoá học của X là: A. 2857Ni B. 2755Co 
	C. 2656Fe D. 2657Fe 
Câu 8: Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lượng khác nhau vì nguyên nhân nào sau đây?
Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton
Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron
Kết quả khác
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 6:
Câu 1: Trong hạt nhân của các nguyên tử ( trừ hiđro ), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm:
 A. prôton và nơtron B. prôton, nơtron và electron C. proton D. nơtron
Câu 2: Điều nào sau đây nói về số khối là đúng:
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng của các hạt proton và notron
, số khối bằng tổng số proton và số nơtron
, số khối bằng nguyên tử khối
, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron
Câu 3: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau có 8 proton, 8 nơtron, 8 electron:
A. 16O B. 17O C. 18O D. 17F
Câu 4: Phân lớp 3d có nhiều nhất là
A. 6 electron B. 18 electron
C. 10 electron D. 14 electron
Câu 5: các electron thuộc các lớp K, L, M, N trong nguyên tử khác nhau về :
Đường chuyển động của các electron 
Độ bền liên kết với hạt nhân
Năng lượng trung bình của các electron 
Độ bền liên kết với hạt nhân và năng lượng trung bình của các electron 
Câu 6: Trong một nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:
Các electron lớp K
Các electron lớp N
Các electron lớp M
Các electron lớp L
Câu 7: Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 28, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. kí hiệu hoá học của X là: A. 917F B. 918F 
 C. 817O D. 816O 
Câu 8: Cho biết cấu hình electron của 2 nguyên tử X và Y lần lượt là
 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nhận xét nào sau đây là đúng?
X và Y đều là kim loại
X và Y đều là phi kim
X là kim loại, Y là phi kim
X là phi kim, Y là kim loại
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 7:
Câu 1: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng?
 Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử:
Cùng số khối 
Cùng số nơtron
Cùng điện tích hạt nhân
Cùng nguyên tử khối
Câu 2: khi nói về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều nào sau đây là sai?
Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.
Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất
Các electron ở lớp K có năng lượng thấp nhất
Các electron ở trong cùng lớp K có mức năng lượng bằng nhau
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử Oxi ở trạng thái cơ bản có đặc điểm chung là:
Cả hai nguyên tử O và S đều có lớp L bão hoà.
 6 electron độc thân
. 2 electron lớp trong cùng.
..3 lớp electron.
Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử Sắt (Fe) , nguyên tử Fe bị mất 2, 3 electron lần lượt là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
Câu 5: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. X thuộc nguyên tố nào sau đây?
A. 8O B. 16S C. 9F D. 17Cl
Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử Y là 26. Cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau đây? A. 816O B. 817O C. 818O D. 919F
Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng có 2 đồng vị là 2965Cu và 2963Cu. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2965Cu là:
A. 27,30% B. 26,30% C. 26,70% D. 23,70%
Câu 8: tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử một nguyên tố là 40, số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1	
 Cho biết nguyên tử nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ?
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Trường THPT Quỳnh Lưu 1 Kiểm tra Hoá học - Lớp 10 - Tiết ppct 13
Đề 8:
Câu 1: Trong thí nghiệm của Rơ-zơ-fo, khi tia anpha hầu hết xuyên qua lá Vàng và một số bị lệch hướng chứng minh được:
Nguyên tử có cấu tạo đặc 
Nguyên tử có hạt nhân
Nguyên tử có cấu tạo rỗng
Nguyên tử có cấu tạo rỗng và hạt nhân có khối lượng lớn
Câu 2: Khái niệm nào sau đây về Obitan nguyên tử ( AO ) là đúng?
AO là đường chuyển động của của các electron trong nguyên tử.
AO là một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
AO là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
AO là khu vực xung quanh hạt nhân có hình số tám nổi, có bán kính xác định.
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử Oxi ở trạng thái cơ bản có đặc điểm chung là:
A. Cả hai nguyên tử O và S đều có lớp L bão hoà.
B. 2 electron độc thân
C. 6 electron lớp trong cùng.
D..2 lớp electron. 
Câu 4: Nguyên tử 26Fe sau khi bị mất 2 electron thì có điện tích hạt nhân là:
A. Z = 24+ B. Z = 26+ C. Z = 28+ D. Kết quả khác 
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 7 electron. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố:
A. Al và Br B. Al và Cl
C. Mg và Cl D. Si và Br
Câu 6: Nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của R là: 
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p5 
1s2 2s2 2p6 
Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng có 2 đồng vị là 2965Cu và 2963Cu. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2963Cu là:
A. 72,70% B. 73,70% C. 73,30% D. 77,30%
Câu 8: tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử một nguyên tố là 39, số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 3	
 Cho biết nguyên tử nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào ?
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 1
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm: 
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 2
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 3
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 4
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 5
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 6
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 7
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm:
kiÓm tra ho¸ häc 1 tiÕt líp 10 – Ban KHTN - § 13 - §Ò 8
( Häc sinh lµM bµi vµo giÊy kiÓm tra )
PhÇn tr¾c nghiÖm: 
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O; Cacbon cã 3 ®ång vÞ : 12C, 13C, 14C. 
ViÕt c¸c c«ng thøc khÝ CO2 cã thÓ cã.
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 28. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 7 e líp ngoµi cïng. 
PhÇn tù luËn:
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H; 
ViÕt c¸c c«ng thøc H2SO4 cã thÓ cã. Trong hîp chÊt nµy hai nguyªn tè cßn l¹i lµ 32S vµ 16O. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 1 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt nguyªn tè thuéc nguyªn tè s. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O cßn l­u hïynh cã ®ång vÞ 32S.
ViÕt c¸c c«ng thøc SO3 cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 48. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16. X¸c ®Þnh Z, sè khèi A vµ ký hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O; Cacbon cã 3 ®ång vÞ : 12C, 13C, 14C. 
ViÕt c¸c c«ng thøc khÝ CO2 cã thÓ cã.
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 28. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 7 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn:
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H; 
ViÕt c¸c c«ng thøc H2SO4 cã thÓ cã. Trong hîp chÊt nµy hai nguyªn tè cßn l¹i lµ 32S vµ 16O. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 1 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt nguyªn tè thuéc nguyªn tè s. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 48. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16. X¸c ®Þnh Z, sè khèi A vµ ký hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè .
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O; Cacbon cã 3 ®ång vÞ : 12C, 13C, 14C. 
ViÕt c¸c c«ng thøc khÝ CO2 cã thÓ cã.
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 28. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 7 e líp ngoµi cïng. 
PhÇn tù luËn:
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H; 
ViÕt c¸c c«ng thøc H2SO4 cã thÓ cã. Trong hîp chÊt nµy hai nguyªn tè cßn l¹i lµ 32S vµ 16O. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 1 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt nguyªn tè thuéc nguyªn tè s. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O cßn l­u hïynh cã ®ång vÞ 32S.
ViÕt c¸c c«ng thøc SO3 cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 48. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16. X¸c ®Þnh Z, sè khèi A vµ ký hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O; Cacbon cã 3 ®ång vÞ : 12C, 13C, 14C. 
ViÕt c¸c c«ng thøc khÝ CO2 cã thÓ cã.
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 28. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 7 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn:
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H; 
ViÕt c¸c c«ng thøc H2SO4 cã thÓ cã. Trong hîp chÊt nµy hai nguyªn tè cßn l¹i lµ 32S vµ 16O. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt r»ng nguyªn tö nguyªn tè nµy cã 1 e líp ngoµi cïng. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh ký hiÖu nguyªn tö nguyªn tè biÕt nguyªn tè thuéc nguyªn tè s. 
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.
PhÇn tù luËn: 
C©u 1: Hydro cã 3 ®ång vÞ : 1H, 2H, 3H cßn Oxi cã 3 ®ång vÞ : 16O, 17O, 18O
ViÕt c¸c c«ng thøc H2O cã thÓ cã. 
C©u 2: Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong mét nguyªn tè lµ 48. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16. X¸c ®Þnh Z, sè khèi A vµ ký hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè .
C©u 3: hîp chÊt Z ®­îc t¹o bëi hai nguyªn tè M,R cã c«ng thøc MaRb trong ®ã R chiÕm 6,667% khèi l­îng. Trong h¹t nh©n nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n cña R cã n’= p’, trong ®ã n, p, n’, p’ lµ sè n¬tron, proton t­¬ng øng cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. X¸c ®Þnh CTPT cña Z.