Đề thi thử Lần 3 THPT Quốc gia môn Hóa học Lớp 12 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Vĩnh Phúc (Có đáp án)

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT VĨNH PHÚC
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 3
NĂM HỌC 2016 – 2017
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút
Câu 1: Trường hợp nào sau có hiện tượng ăn mòn điện hóa?
	A. Nhúng thanh sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng
	B. Gắn miếng kẽm vào đáy tàu đi biển
	C. Đốt dây đồng trong không khí
	D. Đốt than tổ ong 
Câu 2: Chất nào sau có tính lưỡng tính ?
	A. Metyl amin	B. Etylamin	C. Glyxin	D. Anilin 
Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Phát biểu đúng là:
	A. Chất X có phản ứng tráng gương	B. Y, G đều có phản ứng tráng gương
	C. Y, Z làm mất màu nước brom	D. Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh 
Câu 4: Hóa chất được sử dụng để thu được Fe tinh khiết từ hỗn hợp của Fe và Al là
	A. dung dịch HNO3 đặc nguội	B. dung dịch HCl
	C. dung dịch MgCl2	D. dung dịch FeSO4
Câu 5: Tên gọi của hợp chất CH3COOCH3 là
	A. Metyl fomat	B. Metyl axetat	C. Etyl fomat	D. Etyl axetat 
Câu 6: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic và hexan; trong đó số mol hexan bằng số mol etilen glicol. Cho m gam hổn hợp X tác dụng hết với Na dư thu được 0,4032 lít H2 (đktc). Mặt khác đốt m gam hỗn hợp X cần 4,1664 lít O2 (đktc). Giá trị của m là:
	A. 2,235 gam.	B. 1,788 gam.	C. 2,384 gam.	D. 2,682 gam. 
Câu 7: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn có tỉ lệ số mol nAl : nZn = 1 : 3 tan hết trong dung dịch gồm NaNO3 và HCl thu được dung dịch Y chứa m gam muối và 2,8 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai khí trong đó có một hợp chất khí không màu, không hóa nâu trong không khí (tỉ khối của Z so với hidro là 4,36). Giá trị của m là
	A. 43,925	B. 39,650	C. 30,535	D. 42,590 
Câu 8: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO phản ứng với CO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z . Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 9,85 gam kết tủa. Hòa tan hết Y trong 150 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng thu được dung dịch T và 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Cho V(lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T , phản ứng hoàn toàn tạo ra kết tủa với khối lượng lớn nhất. Phần trăm khối lượng Fe3O4 và giá trị V là
	A. 20,54% và 1,300 lít	B. 20,54% và 0,525 lít 
	C. 79,45% và 1,300 lít	D. 79,45% và 0,525 lít 
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO được hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lit khí NO (đktc). Mặt khác nếu hỗn hợp đó phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). Khối lượng kim loại Cu có trong X là
	A. 6,4 gam	B. 9,6 gam	C. 12,8 gam	D. 3,2 gam 
Câu 10: Chất nào dưới đây dùng tráng bạc cho ruột phích?
	A. Lipit	B. Glucozơ	C. Saccarozo	D. Xenlulozo
Câu 11: Thủy phân hoàn toàn một lượng chất béo trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 1 mol glixerol và
	A. 3 mol natri axetat	B. 1 mol natri axetat
	C. 1mol muối của axit béo	D. 3 mol muối của axit béo 
Câu 12: Cho 12,15 gam kim loại M tác dụng hết với H2SO4 loãng, dư thoát ra 15,12 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là
	A. Na	B. Fe	C. Mg	D. Al 
Câu 13: Thuốc thử nhận biết hồ tinh bột là
	A. phenolphtalein	B. dung dịch iot	C. dung dịch brom	D. quỳ tím 
Câu 14: Chất tác dụng với Cu(OH)2 cho phức màu xanh tím là
	A. aminoaxit	B. amin	C. đipeptit	D. tripeptit 
Câu 15: Chất nào dưới đây gây hiệu ứng nhà kính?
	A. CO2	B. O3	C. N2	D. O2
Câu 16: Kim loại nào sau có thể được điều chế bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân dung dịch?
	A. K	B. Al	C. Mg	D. Cu 
Câu 17: Hợp kim là
	A. hợp chất của kim loại với một kim loại khác hoặc một phi kim
	B. hỗn hợp của các hợp chất kim loại hoặc hợp chất của kim loại và phi kim đun nóng chảy rồi để nguội
	C. hỗn hợp trộn đều của các kim loại
	D. chất rắn thu được khi để nguội hỗn hợp nóng chảy của các kim loại hoặc kim loại và phi kim 
Câu 18: Cho một mẩu kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3, HCl; khi kim loại đồng tan hết thu được dung dịch X và khí Y. Người ta thêm H2SO4 loãng vào dung dịch X, sau đó thêm FeCl2 không thấy có hiện tượng gì. Hỏi khi cô cạn X thu được mấy muối 
	A. 2	B. 1	C. 0	D. 3
Câu 19: Có thể dùng quỳ tím phân biệt dãy chất nào sau?
	A. Anilin, metyl amin, Alanin 	B. Alanin, axit Glutamic, Lysin
	C. Metyl amin, Lysin, Anilin 	D. Valin, Glixin, Alanin 
Câu 20: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là
	A. 12,0.	B. 13,1.	C. 16,0	D. 13,8. 
Câu 21: Có bao nhiêu chất (đơn chức) có công thức phân tử C3H6O2 phản ứng với dung dịch NaOH thu được chất X mà khi nung X với vôi tôi xút thì thu được khí metan CH4?
	A. 2	B. 1	C. 3	D. 4
Câu 22: Cho dung dịch X chứa AlCl3 và HCl. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa.
- Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:
Giá trị của x là
	A. 0,33.	B. 0,62.	C. 0,51.	D. 0,57. 
Câu 23: Cho phản ứng sau: Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+, phản ứng cho thấy phát biểu nào sau là đúng
	A. Đồng có tính khử mạnh hơn ion sắt(II)
	B. Tính oxi hóa của ion Fe2+ > tính oxi hóa của ion Cu2+
	C. Kim loại đồng đẩy được sắt ra khỏi muối
	D. Tính oxi hóa của ion Cu2+ > tính oxi hóa của ion Fe3+
Câu 24: Nhóm chất nào sau có phản ứng tráng bạc?
	A. Andehit axetic, Glucozo	B. axit axetic, ancol etylic
	C. Axetilen, andehit fomic	D. Saccarozo, fomandehit 
Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2, trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. Số đồng phân cấu tạo của X là
	A. 5	B. 3	C. 4	D. 2
Câu 26: Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M và CuSO4 3M thu được 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại. Giá trị của a là
	A. 14,4	B. 21,6	C. 13,4 	D. 10,8 
Câu 27: Phản ứng nào dưới đây xảy ra
	A. Fe + ZnCl2	B. Mg + NaCl	C. Fe + Cu(NO3)2	D. Al + MgSO4
Câu 28: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?
	A. Na	B. Al	C. Fe	D. Mg 
Câu 29: Cho dung dịch FeCl2 phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa X. Kết tủa X có chứa
	A. Ag	B. AgCl, Ag	C. Fe, Ag	D. AgCl 
Câu 30: Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được một chất khí duy nhất và dung dịch X. Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa và khí thoát ra . Sản phẩm khử HNO3 là
	A. NO	B. N2	C. NH4NO3	D. NO2
Câu 31: Một este X mạch hở có khối lượng m gam. Khi thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch KOH lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được m1 gam một ancol Y (Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 18,20 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y bằng oxi dư, thu được 13,2 gam CO2 và 7,20 gam H2O. Giá trị của m là
	A. 10,6.	B. 16,2.	C. 11,6.	D. 14,6. 
Câu 32: Cho 360 gam glucozơ lên men rượu. Toàn bộ khí cacbonic sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch NaOH dư được 318 g muối. Hiệu suất phản ứng lên men là
	A. 75,0%.	B. 80,0%.	C. 62,5%.	D. 50,0%. 
Câu 33: Cho một lượng α–aminoaxit X vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 46,45 gam muối khan . Tên gọi của X là
	A. Valin	B. Axit glutamic	C. Glyxin 	D. Alanin 
Câu 34: Hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este đơn chức (mạch hở, cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí oxi (đktc) thì thu được 10,08 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Mặt khác m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol. Giá trị gần nhất với giá trị của V là
	A. 11,8	B. 12,9	C. 24,6	D. 23,5 
Câu 35: Dung dịch nào sau đây cho phép phân biệt CH3COOCH=CH2 và CH3COOCH2CH3?
	A. NaOH	B. KOH	C. Brom	D. HCl 
Câu 36: Cho kim loại K vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2. Hiện tượng xảy ra là
	A. Không thấy hiện tượng gì	B. có kết tủa trắng xuất hiện
	C. có khí bay ra và có kết tủa trắng xuất hiện	D. có khí bay ra
Câu 37: Cho các phát biểu sau:
(a). Thuỷ phân hoàn toàn một este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường kiềm luôn thu được muối và ancol.
(b). Dung dịch saccarozơ không tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam.
(c). Tinh bột và xenlulozơ thủy phân hoàn toàn đều thu được sản phẩm cuối cùng là glucozơ.
(d). Để phân biệt anilin và ancol etylic ta có thể dùng dung dịch brom.
(e). Các peptit đều dễ bị thuỷ phân trong môi trường axit hoặc kiềm hoặc có mặt của men thích hợp.
Số phát biểu đúng là
	A. 5	B. 3	C. 2	D. 4
Câu 38: Cho X, Y, Z là ba peptit đều mạch hở và MX > MY > MZ. Đốt cháy 0,16 mol peptit X hoặc 0,16 mol peptit Y cũng như 0,16 mol peptit Z đều thu được CO2 có số mol nhiều hơn số mol của H2O là 0,16 mol. Nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y và 0,16 mol Z; số mol của X nhỏ hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối của alanin và valin có tổng khối lượng 101,04 gam. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần với giá trị nào nhất:
	A. 12%	B. 95%	C. 54%	D. 10%. 
Câu 39: Polime được sử dụng để sản xuất
	A. phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, thuốc bảo vệ thực vật
	B. chất dẻo, cao su, tơ sợi, keo dán
	C. gas, xăng, dầu, nhiên liệu
	D. dung môi hữu cơ, thuốc nổ, chất kích thích tăng trưởng thực vật 
Câu 40: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 0,1 mol H2. Khối lượng muối của kẽm thu được sau phản ứng là
	A. 6,44 gam.	B. 6,48 gam.	C. 2,6 gam.	D. 1,08 gam. 
Đáp án
1-B
2-C
3-C
4-D
5-B
6-C
7-C
8-C
9-B
10-B
11-D
12-D
13-B
14-D
15-A
16-D
17-D
18-A
19-B
20-C
21-B
22-B
23-A
24-A
25-D
26-D
27-C
28-A
29-B
30-C
31-D
32-A
33-A
34-B
35-C
36-C
37-D
38-A
39-B
40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án B
Điều kiện ăn mòn điện hóa :
+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL , KL-PK)
+) 2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện ly
+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc nối qua dây dẫn.
Ở đáp án B : Zn-Fe ; dung dịch điện ly là NaCl
Câu 2: Đáp án C
Chất lưỡng tính tác dụng được cả với H+ và OH-
Câu 3: Đáp án C
(I) : C2H5OH               (G) : CH3CHO
(T) : CH3COONa        (H) : Na2CO3
(Z) : CH3COOCH=CH2
(X) : CH3COOH
(Y) : CH≡CH
Câu 4: Đáp án D
Chỉ có Al mới phản ứng được với FeSO4 và tạo Fe
Câu 5: Đáp án B
Câu 6: Đáp án C
X có : C2H6O ; C3H8O ; C2H6O2 ; C6H14. Vì số mol C2H6O2 bằng số mol C6H12
=> Qui đổi X về : C2H6O ; C3H8O ; C2H6O ; C6H14O (toàn bộ là ancol no, đơn chức, hở)
-OH + Na → -ONa + ½ H2
=> nancol = nX = 2nH2 = 0,036 mol
Khi đốt cháy X : nH2O – nCO2 = nX = 0,036 mol
Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 0,408 mol
=> nCO2 = 0,124 ; nH2O = 0,16 mol
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy => m = 2,384g
Câu 7: Đáp án C
Z gồm hợp chất khí không màu không hóa nâu ngoài không khí => N2O
Có MZ = 8,72 => có H2 => NO3- hết
nZ = 0,125 mol => nH2 = 0,105 ; nN2O = 0,02 mol
Hỗn hợp X có : nAl = 0,05 mol ; nZn = 0,15 mol
Bảo toàn e : 3nAl + 2nZn = 2nH2 + 8nN2O + 8nNH4
=> nNH4 = 0,01 mol
Bảo toàn Na : nNa+ = nNO3 = nNH4 + 2nN2O = 0,05 mol
Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y : nCl = nNa+ + 3nAl3+ + 2nZn2+ + nNH4+ = 0,51 mol
Vậy muối gồm : 0,01 mol NH4Cl , 0,05 mol AlCl3 ; 0,15 mol ZnCl2 , 0,05 mol NaCl.
=> m = 30,535g
Câu 8: Đáp án C
Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố ; Bảo toàn e.
 Lời giải :
Có : nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol = nO pứ
Xét cả quá trình thì cuối cùng chỉ tạo ra muối NaNO3
=> Bảo toàn N : nHNO3 – nNO2 = nNaNO3 = nNaOH = 1,3 mol => V = 1,3 lit
Gọi số mol Fe3O4 và CuO lần lượt là a và b trong hỗn hợp X.
Bảo toàn e cả quá trình : nNO2 = nFe3O4 + 2nO(mất đi khi + CO)
=> nFe3O4 = 0,1 mol
=> %mFe3O4 = 79,45%
Câu 9: Đáp án B
Khi phản ứng với HNO3 : 2nCu + 2nMg = 3nNO = 0,6 mol
Khi phản ứng với H2SO4 loãng : nMg = nH2 = 0,15 mol
=> nCu = 0,15 mol
=> mCu = 9,6g
Câu 10: Đáp án B
Câu 11: Đáp án D
Câu 12: Đáp án D
2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2
1,35/n        ←                         0,675 mol
=> MM = 9n
Với n = 3 thì MM = 27g => Al
Câu 13: Đáp án B
Câu 14: Đáp án D
peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên mới có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức xanh tím
Câu 15: Đáp án A
Câu 16: Đáp án D
Câu 17: Đáp án D
Câu 18: Đáp án A
Thêm H+ và Fe2+ không thấy có hiện tượng => chứng tỏ NO3- hết
=> X chỉ còn 2 muối CuCl2 và NaCl
Câu 19: Đáp án B
Khi dùng quì tím :
Alanin : Tím
Axit glutamic : đỏ
Lysin : xanh
Câu 20: Đáp án C
Tổng quát : -COOH + NaOH → -COONa + H2O
Có : nO = 0,412m : 16 = 0,02575m (mol) = 2nCOOH
=> mmuối – mX = (23 – 1).nCOO
=> 20,532 – m = 22. ½ .0,02575m
=> m = 16g
Câu 21: Đáp án B
Các chất nung với vôi tôi xút tạo CH4 có dạng CH3COO- gồm :
CH3COOCH3
Câu 22: Đáp án B
P1 : nAgCl = nCl = 0,5 mol = 3nAl3+ + nH+
P2 :
Tại thời điểm đạt kết tủa lớn nhất khi : nAl(OH)3 = a
=> nNaOH max = 3nAl3+ + nH+ = 0,5 mol => nH+ = 0,5 – 3a
Tại nNaOH = 0,14 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan
=> nAl(OH)3.3 + nH+ = nNaOH => 0,2a.3 + (0,5 – 3a) = 0,14
=> a = 0,15 mol
tại nNaOH = x mol thì kết tủa tan 1 phần
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+)
=> nNaOH = 0,62 mol
Câu 23: Đáp án A
Qui tắc : Kmạnh + OXHmạnh → KYếu + OXHyếu
Câu 24: Đáp án A
Nhóm chất có gốc CHO thì có phản ứng tráng bạc
Câu 25: Đáp án D
nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,7 mol ; nN2 = 3,1 mol.
Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,75 mol
=> nN2(kk) = 3 mol => nN2(sp) = 0,1 mol
=> nC : nH : nN = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1
CT là C2H7N có các CT là : C – C – NH2 ; C – NH – C
Câu 26: Đáp án D
hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại => Al và Cu
Thứ tự phản ứng gồm :
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
0,3         ←                  0,3 mol
3Mg + 2Al3+ → 3Mg2+ + 2Al
0,15          ←                     0,1 mol
=> a = 10,8g
Câu 27: Đáp án C
Câu 28: Đáp án A
Câu 29: Đáp án B
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
Ag+ + Cl- → AgCl
Câu 30: Đáp án C
Khí duy nhất chỉ có thể là CO2 (từ MgCO3)
=> sản phẩm khử của HNO3 phải là NH4NO3.
Câu 31: Đáp án D
Khi đốt cháy Y : nCO2 = 0,3 mol ancol no
Có : nC : nH = 3 : 8 => C3H8Ox.
Vì Este mạch hở hủy phân tạo 1 ancol + hỗn hợp muối
=> ancol 2 chức , este đơn chức.
Vì Y không hòa tan được Cu(OH)2 nên 2 nhóm Oh không kề nhau.
=> HOCH2-CH2-CH2-OH là CTCT của Y.
=> nY = 0,1 mol => nKOH = 2nY = 0,2 mol
Bảo toàn khối lượng : m + mKOH = mmuối + mancol
=> m = 14,6g
Câu 32: Đáp án A
C6H12O6 → 2CO2 → 2Na2CO3
1,5 mol       ←              3 mol
=> H% = nthực : nLT = 75%
Câu 33: Đáp án A
Xét cả quá trình : X + HCl → sản phẩm + NaOH → sản phẩm
Tương đương với : (X + HCl) + NaOH → sản phẩm
=> sản phẩm gồm : 0,2 mol NaCl và 0,25/m mol (H2N)nR(COONa)m
Có : 46,45g = 0,2.58,5 + Mmuối hữu cơ.0,25/m
=> Mmuối hữu cơ = 139m
Nếu m = n = 1 => R = 56 => C4H8 => Valin : (CH3)2CH-CH(NH2)COOH
Nếu m = 2 ; n = 1 => không có chất thỏa mãn
Câu 34: Đáp án B
Phương pháp : bảo toàn nguyên tố
 Lời giải :
nCO2 = 0,45 mol ; nH2O = 0,4 mol
X + NaOH → 0,15 mol ancol => nX = 0,15 mol
=> Số C trong mỗi chất trong X = 0,45 : 0,15 = 3
este có 3C tạo được ancol chỉ có thể  là este no => C3H6O2(x mol)
=> ancol còn lại phải có số H < 5,33 vì Htrung bình  = 5,33
=> C3H4O là ancol cần tìm với số mol là y
Bảo toàn H : 6x + 4y = 0,8 mol và x + y = 0,15 mol
=> x = 0,1 ; y = 0,05 mol
Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
=> nO2 = 0,575 mol => VO2 = 12,88 lit
Câu 35: Đáp án C
K + H2O → KOH + H2↑
Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
Câu 36: Đáp án C
(b) Sai. Saccarozo có hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam
Câu 37: Đáp án D
Câu 38: Đáp án A
Phương pháp : Bào toán peptit thủy phân
            nNaOH = namino axit = nmuối amino axit
            nH2O = npeptit đem thủy phân
Vì E + NaOH => muối của Alanin và Valin
=> X,Y,Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn , no , mạch hở
Khi đốt cháy thì nX = nY = nZ = nN2 – (nCO2 – nH2O)
=> nN2 = 0,32 mol => nN : npeptit = 0,64 : 0,16 = 4 : 1
=> X,Y,Z đều là tetrapeptit
E + NaOH → Muối + H2O
=> nNaOH = 4(nX + nY + nZ) = nAla + nVal và nH2O = (nX + nY + nZ)
Bảo toàn khối lượng : mE+ mNaOH = mmuối + mH2O
=> nX + nY + nZ = 0,22 mol
=> nX + nY = 0,06 mol
Ta có : mmuối Ala + mmuối Val = 101,04 = 111nAla + 139nVal
=> nAla = 0,76 ; nVal = 0,12 mol
Vì nVal  Val không có ở tất cả 3 peptit
=> Z không có Val
Có : nVal = 2(nX + nY) => Số Val trung bình trong X và Y là 2
Vì MX > MY => số Val trong X lớn hơn
+) X có 3 Val , Y có 1 Val => nX = 0,03 = nY (L) vì nX < nY
+) X có 4 Val , Y có 1 Val => nX = 0,02 ; nY = 0,04 (TM)
=> %mX(E) = 11,86%
Câu 39: Đáp án B
Câu 40: Đáp án A
27nAl + 65nZn = 3,68g
Bảo toàn H : 3nAl + 2nZn = 2nH2 = 0,2 mol
=> nZn = nZnSO4 = 0,04 mol
=> mZnSO4 = 6,44g